>>344
これって、熱力学を考慮するとポテンシャルが違う・・・状態変化だ。。

＠化学熱力学
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%86%B1%E5%8A%9B%E5%AD%A6

これを読めば、化学ポテンシャルというのがありそれに該当するかと。。

どうやらこれを読むとこの箇所らしいむずかしい方程式な表現。

＠化学親和力から最後を抜粋すると。。
ここで、化学ポテンシャルと親和力を化学反応（または他の過程）が起こっている任意の場所に適用できるようにすることで
、均一な「バルク」系の要件を緩和する。不可逆過程によるエントロピー生成（英語版）を考慮すると、dGの等式は次のよう
に置き換えられる。

dG=-S*dTt*V*dP-(k)A(k)*dξk+δ*W'　　（ξ：ギリシャ文字、クサイもしくはクシィー）
もしくは
dG(T,P)=-(k)A(k)*dξ(k)+δ*W'

系のギブズ関数のいかなる減少も、等温過程、等圧過程において周囲から得られる仕事の最大値であり、あるいは単に散逸されて、
系とその周囲のエントロピーのT倍の増加として現れることもある。あるいは、一部が外部仕事を行い、一部がエントロピー生成に
費やされることもある。重要な点は、化学反応の反応進行度を何らかの外部の機械的または電気的な量の変位に結びつけることで
、一方が進む場合にのみ他方も進むようにできることである。この結びつきは時折強固なものになる場合もあるが、多くの場合柔
軟で可変的である。