>>911
とりあえず、gで計算
断熱条件で全体でエントロピー変化がないとする。

0℃の氷が0℃の水に変わる時のエントロピー変化は
融解熱が80cal/gとすれば、
ΔS=ΔQ/T=80*4.19 / 273=1.23 J/K・g
後、各温度での水の比熱が一定とすると4.19J/K・g
とすると、T1->T2でのエントロピー変化は
ΔS=ΔQ/T=C ΔT/Tのため
ΔS(T1->T2)=∫[T1, T2] CdT/T=C log T2/T1

6℃になる1gあたりの
90℃のお湯のエントロピー変化は、4.19*(-0.114)=-0.478
20℃のお湯のエントロピー変化は、4.19*(-0.0213)=-0.0892
0℃の氷のエントロピー変化は1.23+4.19*0.00944=1.27
この条件では氷の質量≒127g程度だろう。
氷のエントロピー変化 161 J/K
90℃のお湯のエントロピー変化 -47.8 J/K
20℃のお湯のエントロピー変化 -114 J/K
となる計算だが...。